السلام عليكم ورحمة الله وبركاته:
تلخيص المحاضرة الثانية للدكتور دياب:
تتمة مراحل الترسيب: بعدما تحدث الدكتور عن تحضير المحلول والترسيب والهضم انتقل إلى :
1. ترشيح الرواسب وغسلها.ملاحظة: الكهرليت هي مادة تتشرد في المحلول فتحل شوارد الممالة لشحنة الطبقة الاولى الممتزة على الراسب مكانها, وشوارده ذات الشحنة الثانية مكان الطبقة المعاكسة لذلك من شروط الكهرليت المضاف أن يكون قابل قابلاً للتطاير فيبقى الراسب بعد التجفيف خالياً من أية شوائب.أما إضافته فتكون بغاية تجنب الببتزة(الشبغرة) وتعني عودة الراسب إلى حالته الغروية بسبب دخول شوارد الماء بين الطبقتين الأولى والمعاكسة وتنافرهما مما يؤدي إلى تفكك الراسب من بلورات الى شكل غروي.
2. تجفيف الراسب أوحرقه: نلاحظ في الشكل ص 20 أن راسب كلوريد الفضة يحافظ على وزنه مهما ارتفعت درجة الحرارة لذلك لا داعي لحرقه ونكتفي بالتجفيف.أما أوكسيد الألمنيوم فيستمر بفقد وزنه لذلك نستمر برفع درجة الحرارة حتى يثبت وزنه والمطلوب في الامتحان معرفة أن راسب أوكسيد الألمنيوم يحرق بالدرجة فوق ال 1000.أما في ص21 الأوكسالات نلاحظ بأن هناك أكثر من مرحلة يثبت فيها الوزن فيمكننا وزنه إما في المجال بين (40-60)درجة أو حوالي الدرجة 1000 مثلاً
حسابات التحليل الوزني:
تستند على العامل الوزنيGF= مولات المادة المحللة × وزنها الصيغي (الجزيئي) / مولات الراسب × وزنه الصيغي.
أو = وزن المادة المحللة / وزن المادة الراسبة.
ويمكننا أن نحسب نسبة المادة المحللة Aفي العينة من الفانون :
A%=وزن المادة المحللة ×100/ وزن العينة المشوبة.
تمارين(ص23-24) احسب GF: نريد حساب العامل الوزني لغاز الكلور(المادة المحللة analyte) الموجود في عينة ما والذي يترسب على شكل كلوريد الفضة (الراسب).
نوازن أولاً التفاعل ثم نطبق القانون تطبيق مباشر
تمرين ص 25: الكتلة = وزن الراسب × GF ,وزن الراسب أعطي في المسألة 1غ بقي أن نحسب GFبالطريقة السابقة, والرقم بين القوسين هو الوزن الجزيئي.
ص26: تطبيق مباشر للقانون.
ص27:مسألة: عينة من كلوريد البوتاسيوم غير النقي (0,4500 غ) حلت بالماء وعولجت بنترات الفضة AgNO3, فترسب (0,8402 غ) من كلوريد الفضة. احسب نسبة كلور البوتاسيوم في العينة الأصلية.
الحل:
KCl :ج=74,50
AgCl :ج=143,50
GF =74,50 /143,50 =0,519
KCl %=(كتلة AgCl × GF/كتلة KCl)×100
=(0,8402 × 0,519/0,4500)×100 =96,90%
مسألة ص 28-29:
يوجد أحد هاليدات البروم على شكل ملح BaX2.2H2o حيث X :هالوجين ما.
ويمكننا تحديد نسبة محتوى البروم في الملح بالتحليل الوزني. أخذت عينة من هذا الهاليد (0,2650 غ) وحلت في (200 مل) ماء بإضافة حمض الكبريت للوسط, سخن بعدها المزيج وترك ليغلي 45 دقيقة.
رشح بعدها الراسب المتشكل (BaSO4) وغسل وجفف فكانت كتلة الراسب المتشكل (0,2533 غ)
و المطلوب :حدد هوية X
الحل: نريد أن نحدد هوية الهاليد الداخل في العينة(BaX2.2H2o) وذلك بطرح الوزن الجزيئي لجميع العناصر الداخلة في العينة من الوزن الجزيئي لكامل العينة.
لمعرفة الوزن الجزيئي لكامل العينة نستخدم القانون:عدد المولات = وزن المادة /الوزن الجزيئي
وزن المادة معطى لنا0,2650 غ أما عدد المولات فنعرفه من عدد مولات الباريوم الداخلة في التفاعل حيث عدد المولات الداخلة =عدد المولات الناتجة و عدد مولات الباريوم =0,2533/233,40 = 1,09×-3 10مول
الوزن الجزيئي للهالوجين =244,18-173,37 =70,81 غ وبما أن صيغة المركب تظهر وجود جزيئتين من الهالوجين نقسم على 2 ومنه: ج=35,41غ وهو مقارب لوزن الكلور
ص30 مشابهة لتمارين ص23.
ص31مطلوب معرفة جميع المرسبات عدا(H2PtCl6) وما هي الشوارد التي ترسبها مع الشكل النهائي للراسب.
ص32 نفس الشي ولكن المطلوبين هم باللون العاتم (1-4-6).
والسلام.
إعلان هام لطلاب كلية الصيدلة ( تم تعديل البرنامج النهائي لامتحان ف2 )
مـنـتـدى تـرجـمــة وتـدقـيـق أقــســام الـمـوســـوعـة 
للتواصل مع الهيئة الإدارية في كلية الصيدلة اضغط هنا 
مناقشة المواد النظرية [سنة ثانية-صيدلة]
